Termodinàmica química
Canvis d'energia en les reaccions químiques. Condicions estàndard. Variacions d'energia interna i entalpia. Llei de Hess.
Entropia i desordre. Concepte d'energia de Gibbs. Espontaneïtat de les reaccions químiques.
Estructura atòmica de la matèria
Partícules elementals. Nombres quàntics. Concepte d'orbital atòmic. Configuració electrònica. Propietats periòdiques: volum atòmic,
energia d'ionització i electronegativitat.
Formulació i nomenclatura químiques
Substàncies elementals. Compostos químics inorgànics (òxids, peròxids, hidròxids, hidrus, èters, amines
aldehids, cetones, àcids, carboxílics, èsters i amides).
Velocitat de reacció i equilibri químic
Concepte de velocitat de reacció. Factors que influeixen en la velocitat de reacció (pressió, temperatura i catalitzadors).
Constant d'equilibri Kc i Kp. Principi de Le Chatelier. Factors que afecten l'equilibri químic (canvis de concentració, de
temperatura i de pressió).
Equilibri àcid-base
Els àcids i les bases. Teoria de Brönsted-Lowry.Parells àcid-base. Concepte de pH. Força relativa dels àcids i de les
bases. Constant de dissociació Ka i Kb. Càlculs de pH. Concepte de neutralització, hidròlisi, valoració, indicadors i
dissolucions amortidores del pH.
Equilibri de pecipitació
Concepte de solubilitat. Solubilitat dels compostos iònics. Reaccions de precipitació. Constant del producte de solubilitat Kps.
Factors que afecten la solubilitat (temperatura i efecte de l'ió comú).
Piles galvàniques i cel·les electrolítiques
Semireaccions en una pila galvànica. Elèctrodes i potencial estàndard d'electròde. Força electromotriu estàndard d'una pila
galvànca. Electròlisi.